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初中化學(xué)計(jì)算題解題方法是什么?伊頓教育初中化學(xué)一對(duì)一看過(guò)來(lái)!

初中 來(lái)源:網(wǎng)絡(luò) 編輯:88 2020-01-14 10:49:49

  初中化學(xué)計(jì)算題的解題方法是什么?在化學(xué)的學(xué)習(xí)中后面的題目基本上都是需要計(jì)算的,但是從整體上來(lái)看同學(xué)們的得分率普遍不高,這就需要同學(xué)們?cè)谄綍r(shí)的練習(xí)中加強(qiáng)計(jì)算題方面的練習(xí)了,在接下來(lái)的時(shí)間中我們就來(lái)學(xué)習(xí)關(guān)于化學(xué)計(jì)算題的相關(guān)解題方法,想要報(bào)考初中化學(xué)一對(duì)一的學(xué)生現(xiàn)在就來(lái)看看伊頓教育,可以幫助學(xué)生增強(qiáng)化學(xué)計(jì)算題的正確率,同時(shí)學(xué)生們也是可以了解到更多的關(guān)于計(jì)算題的解題方法。

  初中化學(xué)計(jì)算題解題方法

  解計(jì)算題用到以下三個(gè)知識(shí)點(diǎn):

  一、質(zhì)量守恒定律

  1. 理解質(zhì)量守恒定律抓住“五個(gè)不變”、“兩個(gè)改變”及“一個(gè)可能改變”,即:

  “五個(gè)不變”是指反應(yīng)物、生成物總質(zhì)量不變,元素種類不變,原子種類不變,原子數(shù)目不變,原子質(zhì)量不變;

  “兩個(gè)改變”是指物質(zhì)種類改變和構(gòu)成物質(zhì)的分子改變;

  “一個(gè)可能改變”是指分子總質(zhì)量可能改變

  2 運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的一般步驟為:

  (1) 說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物;

  (2) 根據(jù)質(zhì)量守恒定律,應(yīng)該是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物質(zhì)量總和;

  (3) 與題目中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相聯(lián)系,說(shuō)明原因。

  3.應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)應(yīng)注意:

  (1)質(zhì)量守恒定律只能解釋化學(xué)變化而不能解釋物理變化;

  (2)質(zhì)量守恒只強(qiáng)調(diào)“質(zhì)量守恒”不包括分子個(gè)數(shù)、體積等方面的守恒;

  (3)“質(zhì)量守恒”指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和和生成物的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等,不包括未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量,也不包括雜質(zhì)。

  二、化學(xué)方程式

  1. 化學(xué)方程式的書寫步驟

  (1) 寫:正確寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式

  (2) 配:配平化學(xué)方程式

  (3) 注:注明反應(yīng)條件

  (4) 標(biāo):如果反應(yīng)物中無(wú)氣體(或固體)參加,反應(yīng)后生成物中有氣體(或固體),在氣體(或固體)物質(zhì)的化學(xué)式右邊要標(biāo)出“↑”(或“↓”).

  若有氣體(或固體)參加反應(yīng),則此時(shí)生成的氣體(或固體)均不標(biāo)箭頭,即有氣生氣不標(biāo)“↑”,有固生固不標(biāo)“↓”。

  2.根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟

  (1) 設(shè):根據(jù)題意設(shè)未知量

  (2) 方:正確書寫有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式

  (3) 列:找出已知物、待求物的質(zhì)量關(guān)系

  (4) 解:列出比例式,求解

  (5) 答:簡(jiǎn)要的寫出答案

  3、有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的常用公式

  (1)氣體密度(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的計(jì)算式

  (2)不純物質(zhì)中某純物質(zhì)的質(zhì)量的計(jì)算式

  某純物質(zhì)的質(zhì)量(g)=不純物質(zhì)的質(zhì)量(g)×該物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

  (3)由純物質(zhì)的質(zhì)量求不純物質(zhì)的質(zhì)量的計(jì)算式

  (5)混合物中表示組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式

  (6)產(chǎn)率、利用率的計(jì)算式

  原料損耗率%=1-原料利用率(轉(zhuǎn)化率)

  4、化學(xué)方程式計(jì)算的解題要領(lǐng)可以歸納為:

  化學(xué)方程式要配平,需將純量代方程;

  量的單位可直接用,上下單位應(yīng)相同;

  遇到有兩個(gè)已知量,應(yīng)找不足來(lái)進(jìn)行;

  遇到多步的反應(yīng)時(shí),關(guān)系式法有捷徑。

  三、有關(guān)溶液的計(jì)算

  1.應(yīng)熟練掌握本部分常用的計(jì)算公式和方法

  溶質(zhì)質(zhì)量

  公式一:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=—————————×

  溶液質(zhì)量

  溶質(zhì)質(zhì)量

  =————————— ×

  溶質(zhì)質(zhì)量﹢溶劑質(zhì)量

  公式二: 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液密度、體積的有關(guān)換算

  溶質(zhì)質(zhì)量

  溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ———————— ×

  溶液體積(V)×溶液密度(p)

  公式三:溶液稀釋的計(jì)算

  m1×w1= m 2×w2

  m1、m2——稀釋前后溶液質(zhì)量;

  w1、w2——稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

  2. 有關(guān)溶液與化學(xué)反應(yīng)方程式結(jié)合起來(lái)的綜合題,

  如將一種物質(zhì)M加入到兩種物質(zhì)的混合物中,與其中一種物質(zhì)A恰好完全反應(yīng),生成物是兩種混合物中的另一種物質(zhì)B,求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí),溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量分別為:

  (1)、溶質(zhì)的質(zhì)量=生成物B的質(zhì)量+原混合物中B的質(zhì)量。

  (2)、反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量=物質(zhì)M的質(zhì)量+兩種混合物(或固體,或溶液)的質(zhì)量-沉淀(或氣體、或雜質(zhì))的質(zhì)量。

  伊頓教育初中化學(xué)一對(duì)一在化學(xué)教學(xué)方面還是有實(shí)力的,關(guān)于化學(xué)計(jì)算題同學(xué)們都學(xué)會(huì)了嗎?

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