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鄂教版九年級化學上冊第六單元考點總結(jié),快點學起來吧!

化學 來源:網(wǎng)絡(luò) 編輯:小新 2020-11-24 16:20:53

  初中化學的學習比較重要的就是記憶物質(zhì)的化學性質(zhì),反應(yīng)方程式!本期,伊頓教育一對一輔導 小編為各位中考同學送上鄂教版九年級化學上冊第六單元考點總結(jié),希望能夠各位大家一些參考!!!建議同學們把這些考點多加記憶,也可以自行填充,便于自己學習!

  一、金屬材料

  1、 純金屬(90多種)合金 (幾千種)

  2、金屬的物理性質(zhì):

  (1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài)),有金屬光澤。

  (2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色,金為黃色)

  (3)有良好的導熱性、導電性、延展性

  3、金屬之較:

  (1)鋁:地殼中含量較多的金屬元素(2)鈣:人體中含量較多的金屬元素

  (3)鐵:目前世界年產(chǎn)量較多的金屬(鐵>鋁>銅)

  (4)銀:導電、導熱性較好的金屬(銀>銅>金>鋁)

  (5)鉻:硬度較高的金屬

  (6)鎢:熔點較高的金屬

  (7)汞:熔點較低的金屬

  (8)鋨:密度較大的金屬

  (9)鋰 :密度較小的金屬

  4、金屬分類:

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  5、合金:由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。

  ★:一般說來,合金的熔點比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蝕性能更好

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  注:鈦和鈦合金:被認為是21世紀的重要金屬材料,鈦合金與人體有很好的“相容性”,

  因此可用來制造人造骨等。#p#副標題#e#

  優(yōu)點 :

  (1)熔點高、密度小

  (2)可塑性好、易于加工、機械性能好

  (3)抗腐蝕性能好

  二、金屬的化學性質(zhì)

  1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)

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  在金屬活動性順序里:

  (1)金屬的位置越靠前,它的活動性就越強

  (2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)#p#副標題#e#

  (3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、Na)

  四、金屬資源的保護和利用

  1、鐵的冶煉

  (1)原理:在高溫下,利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

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  (2)原料:鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

  常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4 )、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3 )

  2、鐵的銹蝕

  (1)鐵生銹的條件是:鐵與O2、水接觸。鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3(紅棕色)

  (銅生銅綠的條件:銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式:Cu2(OH)2CO3)

  (2)防止鐵制品生銹的措施:

  ①保持鐵制品表面的清潔、干燥

  ②表面涂保護膜:如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等

  ③制成不銹鋼

  (3)鐵銹很疏松,不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng),因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時除去。

  (4)而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進一步氧化,因此,鋁具有很好的抗腐蝕性能。

  氫氣還原氧化銅實驗注意事項:“酒精燈遲到早退”,即

  開始時要先通入氫氣后加熱(目的是排凈管內(nèi)空氣,防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸);

  實驗結(jié)束時要先停止加熱,繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻(防止生成的銅受熱被氧化成CuO)

  3、金屬資源的保護和利用:

  保護金屬資源的途徑:

  ①防止金屬腐蝕

  ②回收利用廢舊金屬

  ③合理開采礦物

  ④尋找金屬的代用

  意義:節(jié)約金屬資源,減少環(huán)境污染

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文章標簽: 九年級
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